將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合後，取混合液分別完成下...

問題詳情：

將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合後，取混合液分別完成下列實驗，能説明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是  

A．①和②        B．②和④          C．③和④          D．①和③

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合後，如果不存在可逆反應Fe3+完全被還原為Fe2+，同時溶液裏I-過量；①滴入KSCN溶液，溶液顯紅*，説明仍有Fe3+，故正確；②滴入AgNO3溶液，有黃*沉澱生成，因I-本身過量，故錯誤；③滴入K3溶液，有藍*沉澱生成，故正確；④滴入澱粉溶液，溶液變藍*，説明有I2存在，但無法*平衡存在，故錯誤，*為D。

考點：考查平衡的建立，涉及Fe3+、I2、I-及Fe2+的檢驗。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題