工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）＋CO2（g）C...

問題詳情：

工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發進行的原因是__________________

（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關係。其它條件不變時，α隨着x增大而增大的原因是                 ；

（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發生變化，若起始的壓強為P0  KPa，測得平衡體系壓強變為起始時的。反應結束後，分離得到90g尿素。

試計算該反應的平均速率v（CO2）=                   ，該反應的平衡常數（K）=                 ，

達到平衡後NH3的物質的量濃度為                 ，

【回答】

（8分）①雖然△S<0，使反應不自發，但△H<0使反應自反且影響程度大。（或△G<0,

或其他合理解釋）（1分②x增大，相當於c（NH3）增大，CO2轉化率增大（2分）

③0.15mol*L-1；Kp=22.8/P03h或0.074；；3mol*L-1（5分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題