某硫*廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。（1）活*炭還原法反應原理：恆温恆容2C(s)+2SO2(g)S2(g)...

問題詳情：

某硫*廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

（1）活*炭還原法

反應原理：恆温恆容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：

①第一次出現平衡的時間是第          min；

②0~20min反應速率表示為V(SO2)=          ；

③30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條

件最有可能是                                ；

40min時，平衡常數值為__________。

（2）亞硫**吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為                         ；

②常温下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關係一定正確的是____(填序號)

a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

d.水電離出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

（3）電化學處理法

如右圖所示，Pt(1)電極的反應式為                      ；

鹼*條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成。若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體    mol。

【回答】

【*】(1)①20(1分)　　②0.03mol/(L·min) (2分；掉單位或寫錯單位扣1分)　　　

③減小CO2的濃度(2分；答減小CO2的量或分離出CO­2均扣1分)    0.675(2分)

(2) ①SO32-+SO2+H2O=2HSO3-(2分；沒配平得0分)　

②ad(2分；少一個扣1分，有錯誤*得0分)

(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分；沒配平得0分)     1.5(2分)

（2）①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H­2O=2HSO3-；②a、亞硫***溶液中，根據電荷守恆，c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)，則c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)，a正確；b、b項為物料守恆，但是pH=6時溶液呈**，此時的溶質不一定恰好為亞硫***，故Na與S元素不一定符合物料守恆，b錯誤；c、溶液呈**， c(OH一)<c(H+)，c錯誤；d、由於pH=6，所以c(OH一)=l×l0-8 mol/L，OH一完全來自於水的電離，則水電離出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，d正確；*選ad；

（3）由圖可知Pt（1）電極上二氧化硫被氧化為硫*，所以該電極是負極，電極的反應式為SO2-2e-+ 2H­2O=SO42-+4H+；鹼*條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成。二氧化氮轉化為氮氣，N元素的化合價由+4降為0價，得4個電子，根據得失電子守恆，若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體6mol/4=1.5mol。

考點：對圖像的分析，反應速率的計算，平衡常數的計算，電化學反應原理的應用

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題