下列説法中，正確的是A.36gH2O的物質的量為1molB.常温常壓下，1molCl2的體積是22.4LC.0...

問題詳情：

下列説法中，正確的是

A. 36 g H2O的物質的量為1 mol

B. 常温常壓下，1mol Cl2的體積是22.4 L

C. 0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+

D. 1molCO2中含有的分子數約為6.02×1023

【回答】

D

【解析】

【詳解】A. 水的物質的量n===2mol，A項錯誤；

B. 標準狀況下，1mol Cl2的體積是22.4 L，B項錯誤；

C. 題幹中沒有給出溶液的體積，不能根據n=cV計算出含有的Na+的物質的量，C項錯誤；

D. 1molCO2中含有的分子數N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，因此1molCO2中含有的分子數約為6.02×1023，D項正確；

*選D。

【點睛】本題的易錯點是忽略了氣體所處的條件，常温常壓和標準狀況是完全不同的，氣體只有在標準狀況下才能計算其物質的量。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題