已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列説法正確的是A．HCl...

問題詳情：

已知: 2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列説法正確的是

A．HCl發生了還原反應

B．氧化*: Cl2>KMnO4

C．氧化劑與還原劑的物質的量比為1 : 8

D．當標準狀況下產生22.4L*氣，轉移電子數為2NA

【回答】

D

【解析】

A.部分HCl中負一價*被氧化為*氣，HCl發生了氧化反應，故A錯誤；B. 氧化劑 的氧化*大於氧化產物，則氧化*：KMnO4>Cl2，故B錯誤；C. 氧化劑與還原劑的物質的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的*氣），故C錯誤；D. 當標準狀況下產生22.4L*氣，每生成1mol*氣轉移電子數為2NA個，故D正確。*選D。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題