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發表於:2019-09-26
問題詳情:將0.lmol·醋*溶液加水稀釋,下列説法正確的是A.溶液中c(H+)和c()都減小 B.溶液中c(H+)增大C.醋*電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大【回答】D知識點:電...
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發表於:2020-11-06
問題詳情:在•L-1醋*溶液中存在:CH3COOHCH3COO—+H+,對於該平衡,下列敍述正確的是 ( )A、加入少量NaOH固體,電離平衡向正向移動B、加入少量NaOH固體,溶液的pH減小C、加入少量CH3COONa...
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發表於:2019-12-01
問題詳情:在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對於該平衡,下列敍述正確的是A.加入少量CH3COONH4固體,平衡不移動,c(H+)不變B.加入少量NaOH固體,平衡向正向移動,溶液中c(H+...
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發表於:2019-02-12
問題詳情:羥*的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃時,Kb=9.0×l0-9)。用0.lmol·L-1鹽*滴定20mL0.lmol·L-1羥*溶液,恆定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽*體積的關係如圖所示...
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發表於:2021-08-18
問題詳情:在•L-1醋*溶液中存在:CH3COOHCH3COO—+H+,對於該平衡,下列敍述正確的是A.加入少量NaOH固體,電離平衡向正向移動,Ka增大 B.通入少量HCl氣體,溶液的pH增大C.加入少量CH3COONa固體,電...
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發表於:2020-08-22
問題詳情:已知25℃時0.lmol·L-1醋*溶液的pH約為3,向其中加入少量醋**晶體,待晶體溶解後發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋;*同學認為主要是醋**水解呈鹼*,增大了c(OH-),因而溶液...
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發表於:2019-07-13
問題詳情:向只含有Fe3+、Cu2+、H+各及amolCl-的某溶液中,加入足量鋅粉,攪拌使其充分反應,下列説法正確的是( )A.若忽略水的電離,則a=3B.溶液中離子的反應順序:Cu2+>Fe3+>H+C.當消耗0.1molZn時,得...
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發表於:2020-04-13
問題詳情:25℃時,取0.lmol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合(混合後溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=9,試回答以下問題:(1)混合溶液的pH=9的原因_____________________(用離子方程...
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發表於:2022-08-12
問題詳情:將濃度為0.lmol•L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是A.c(H+) B. Ka(HF) C. D. 【回答】...
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發表於:2020-12-31
問題詳情:25℃時,下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關係正確的是A.0.1mol·L-1Na2CO3與0.lmol·L-1NaHCO3溶液等體積混合: 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1Na2C2O4與0.1m...