问题详情:
钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇,放入盛有10 g稀盐*的烧杯中,其中碳*钙跟盐*恰好完全反应(其他成分与盐*不反应)。烧杯内物质质量变为11.34 g。
试计算:
(1)每片钙尔奇中含碳*钙的质量。
(2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐*中溶质的质量分数。
【回答】
【解析】本题属于商标信息分析题。由题意知,1片钙尔奇的质量为2.0 g,根据质量守恒定律,可得出一片钙尔奇与盐*反应后生成的二氧化碳的质量为:2 g+10 g-11.34 g=0.66 g;据此,可以利用化学方程式求出1片钙尔奇中碳*钙的质量和10 g盐*中*化*的质量;因每人每天服用两片钙尔奇,故可以根据其中所含碳*钙的质量,求出摄入的钙元素的质量。
解:(1)设每片钙尔奇中碳*钙的质量为x,盐*中溶质的质量为y
根据质量守恒定律,可知生成二氧化碳的质量为:
2 g+10 g-11.34 g=0.66 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 0.66 g
100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g
x=1. 5 g y=1.095 g
(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为:
1.5 g××100%=0.6 g
根据“一日2次,每次1片”可知,每人每天摄入的钙元素的质量为:0.6 g×2=1.2 g
(3)盐*中溶质的质量分数为:1.095 g/10 g×100%=10.95%
答:略。
*:(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%
知识点:未分类
题型:计算题