石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳*钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐*分4次加入样品中（样品中除碳...

问题详情：

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳*钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐*分4次加入样品中（样品中除碳*钙外，其余的成分既不与盐*反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等*作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳*钙的质量分数是　　；

（2）计算该稀盐*的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）由于样品中除碳*钙外，其余的成分既不与盐*反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；

（2）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳*钙的质量计算盐*完全反应时消耗的HCl的质量，利用计算该稀盐*的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐*都完全发生了反应，在计算稀盐*的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据．

【解答】解：（1）每加入5g稀盐*可反应1g碳*钙，而第四次加入稀盐*所剩余固体质量却没减少，说明碳*钙已完全反应，剩余固体为杂质；则

石灰石样品中碳*钙的质量分数==75%

故*为：75%；

（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐*后，3g碳*钙与15g稀盐*刚好完全反应．

设稀盐*中溶质的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100    73

3g     x

x=2.19g

稀盐*中溶质的质量分数=×100%=14.6%

答：稀盐*中溶质的质量分数为14.6%．

【点评】根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．

知识点：未分类

题型：计算题