问题详情：
某化学兴趣小组为探究石灰石样品中碳*钙的质量分数，先称取样品12.5g，研碎后煅烧至固体质量不再改变（假设杂质不参与反应），反应时间与剩余固体质量关系如下表所示：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 |
剩余固体质量/g | 12.5 | 10.3 | 8.1 | 8.1 |
试计算：
（1）完全反应后生成气体的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳*钙的质量分数 。
【回答】
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石样品中碳*钙的质量分数。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g﹣8.1g＝4.4g
设石灰石中碳*钙的质量分数为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
＝
x＝80%
答：（1）完全反应后生成二氧化碳4.4g；
（2）石灰石中碳*钙的质量分数为80%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
知识点：未分类
题型：计算题
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