问题详情：
常用的无机*25 ℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：
无机* | ***(HCN) | 碳*(H2CO3) | ***(HF) |
电离平衡常数K值(25 ℃) | 6.2×10－10 (K) | 4.2×10－7 (K1) 5．6×10－11 (K2) | 6.61×10－4 (K) |
下列选项正确的是( )
A．NaF溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
C．中和等体积、等pH的***(HCN)和***(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者
【回答】
【*】C
【解析】由表中数据可知，HF的**强于H2CO3，故A项反应不可能发生，错误；Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na＋)＝2c(CO
)＋2c(HCO
)＋2c(H2CO3)，B选项错误；因为HCN的**比HF弱，体积和pH都相同时，HCN的浓度大，HCN的物质的量大，消耗NaOH的量多，C选项正确；同为*盐，对应的*的**越弱，*盐的水解程度越大，pH越大，HCN的**弱于HF，所以NaCN溶液的pH大，D选项错误。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
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