問題詳情:
某化學興趣小組爲測定石灰石中主要成分碳*鈣的質量分數,取石灰石12.5g加入到盛有100g稀鹽*的燒杯中,恰好完全反應(假設雜質不溶於水也不與鹽*反應),產生4.4g氣體.求:
(1)石灰石中碳*鈣的質量分數;
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數?(計算結果精確到0.1%)
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.
【分析】根據生成的二氧化碳的質量和對應的碳*鈣和鹽*反應的化學方程式求算碳*鈣的質量和*化鈣的質量,進而求算對應的質量分數.
【解答】解:設該石灰石樣品中碳*鈣的質量爲x,生成*化鈣的質量爲y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
==
x=10g
y=11.1g
石灰石中碳*鈣的質量分數爲×100%=80%;
反應後所得溶液中溶質的質量分數爲×100%10.5%
答:(1)石灰石中碳*鈣的質量分數爲80%;
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數爲10.5%.
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題