問題詳情:
爲測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數,取25g該樣品(雜質不參加反應也不溶於水),加入盛有146g稀鹽*的燒杯中,恰好完全反應,氣體全部逸出,反應後燒杯內物質的總質量爲162.2g。計算:
(1)生成二氧化碳的質量;
(2)石灰石樣品中碳*鈣的質量分數;
(3)反應後所得溶液中溶質的質量分數(結果精確至0.1%)。
【回答】
(1)8.8g (2)80% (3)14.1%
【分析】
碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳。
【詳解】
(1)由質量守恆定律可知,反應物的總質量等於生成物的總質量,減少的是生成沉澱或氣體的質量,故生成的二氧化碳的質量爲。
(2)設原樣品中碳*鈣的質量爲x,生成*化鈣的質量爲y
故石灰石樣品中碳*鈣的質量分數
(3)反應後所得溶液的質量爲
故反應後所得溶液中溶質的質量分數爲
答:生成二氧化碳的質量爲8.8g;石灰石樣品中碳*鈣的質量分數爲80%;反應後所得溶液中溶質的質量分數爲14.1%。
知識點:質量守恆定律
題型:計算題