晴晴同學爲測定某石灰石中碳*鈣的質量分數(雜質不與*反應)，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽*至不再產生氣泡...

問題詳情：

晴晴同學爲測定某石灰石中碳*鈣的質量分數(雜質不與*反應)，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽*至不再產生氣泡爲止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度爲.977g/L）。試計算：

(1)該反應生成二氧化碳的質量爲         g；（精確到0.1g）

(2)該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數爲多少?(寫出計算過程，結果精確至0.1％)

(3)若要計算上述反應所消耗鹽*溶液的質量，題中還缺少的一個數據是　　　　　　　。

【回答】

 (1)2.2                       

 (2)解：設6.0g石灰石樣品中CaCO3的質量爲x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ 

            100                      44

             x                       2.2g

                       x=5.0g

 (3)稀鹽*的溶質質量分數(其它合理*也可)

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題