問題詳情:
氨基**銨(H2NCOONH4)是一種白*固體,易水解、受熱易分解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬製備氨基**銨,反應的化學方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H<0
(注:四*化碳與液體石蠟均爲惰*介質)
(1)如用圖1裝置製取氨氣,分液漏斗中的試劑名稱是 。
(2)製備氨基**銨的裝置如圖2所示,把氨氣和二氧化碳通入四*化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基**銨小晶體懸浮在四*化碳中。當懸浮物較多時,停止製備。
①發生器用*水冷卻的目的是 。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應後的混合物中分離出產品的實驗方法是 (填*作名稱)。爲了得到純淨的產品,應採取的方法是 (填選項序號)。
a. 常壓加熱烘乾 b. 高壓加熱烘乾 c. 減壓40 ℃以下烘乾
③尾氣處理裝置如右圖所示。球形乾燥管的作用: ;
濃硫*的作用: 。
(3)取因部分變質而混有NH4HCO3的氨基**銨樣品15.64g,用足量石灰水充分處理後,使樣品中所有碳元素完全轉化爲碳*鈣,過濾、洗滌、乾燥,測得質量爲20 g。則樣品中氨基**銨的物質的量分數爲 。
【回答】
(1)濃氨水
(2)① 降溫,提高產率(或降溫,使平衡正向移動,提高轉化率;防止因反應放熱造成產物分解)
透過觀察氣泡,調節NH3與CO2的流速和通入比例
② 過濾 c
③ 防止倒吸 吸收多餘氨氣;防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基**銨水解
(3)80%(或0.8)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題