某化學興趣小組的同學，透過諮詢老師準備用亞硫**溶液與濃硫*反應來製備一定量的SO2(Na2SO3 +H2...

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問題詳情：

某化學興趣小組的同學，透過諮詢老師準備用亞硫**溶液與濃硫*反應來製備一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫**溶液並告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成*、乙兩小組對該瓶亞硫**溶液成分進行實驗探究。

【提出問題】①該瓶溶液中溶質的成分是什麼?

②該瓶溶液中亞硫**的質量分數是多少?

【查閱資料】

(1) Na2SO3有較強還原*，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能與*反應產生SO2氣體;

(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白*沉澱，BaSO3可溶於稀鹽*。

【作出猜想】

猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;

猜想2完全變質，成分是Na2SO4;

你認爲還可能有的猜想3: _____________________。

【實驗探究I】*、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:

小組	實驗*作	現象	結論
*組	取少量樣品於試管中加入過量稀鹽*;	產生氣泡	沒有變質，還是Na2SO3
乙組	取少量樣品於試管中加入化鋇溶液，再加入足量稀鹽。	_____	已部分變質

【評價】有同學質疑*組方案不合理，理由是___________。

【實驗探究II】

*組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)

(1)連好裝置並檢查裝置氣密*，在錐形瓶中放入126g該樣品

(2)實驗前稱量C裝置的質量；

(3)關閉活塞K，用注*器推入濃硫*至不再產生氣泡；

(4)開啟活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；

(5)再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g。

由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數爲_____________；

【解釋】若沒有進行第4步*作，則測得亞硫**溶液的溶質質量分數比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。

第一步:稱取試樣ag；

第二步:在溶液中加入過量*化鋇溶液和足量稀鹽*；

第三步:過濾、洗滌、烘乾沉澱；

第四步:稱量沉澱的質量爲bg；

第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數=(1-142b/233a) ×100%。

試完成下列問題:

(1)加入*化鋇溶液過量的目的是________________；

(2)第三步*作要洗滌沉澱的原因是______________________；

【反思】由此可得出，儲存亞硫**時應___________________________。

【回答】

【*】 (1). 部分變質，成分是Na2SO3和Na2SO4 (2). 產生白*沉澱，加入稀鹽*後沉澱部分消失，

生成氣體 (3). 部分變質也會產生氣泡 (4). 10% (5). 偏小 (6). 使溶液中Na2SO4全部轉化成沉澱 (7). 沉澱表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘乾時一併析出造成沉澱質量偏大 (8). 密村儲存防止氧化

【解析】本題透過實驗探究物質的組成成分以及含量，主要考查了鹽、*、鹼的*質，根據化學方程式的計算等。認真審題，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結論。

作出猜想：猜想1是沒有變質，成分是Na2SO3；猜想2完全變質，成分是Na2SO4；還可能有的猜想3是部分變質：成分是Na2SO3和Na2SO4；

實驗探究I：若已部分變質，則固體成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2與Na2SO3和Na2SO4能發生複分解反應生成BaSO3和BaSO4沉澱，其中Na2SO3能與鹽反應產生SO2氣體，BaSO4不能與鹽*反應，所以取少量樣品於試管中加入*化鋇溶液，再加入足量稀鹽*，產生白*沉澱，加入稀鹽*後沉澱部分消失，生成氣體，則亞硫**已部分變質；

評價：由實驗探究I的分析可知，部分變質也會產生氣泡，*組方案不合理；

實驗探究II：*組實驗：*氧化*溶液能吸收二氧化硫，C裝置的質量發現比反應前增重6.4g，說明反應過程生成了6.4g的二氧化硫。設：生成6.4g的二氧化硫需亞硫**的質量爲x，

Na2SO3 +H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O

126 64

x 6.4g

x=12.6g