問題詳情:
世界能源消費的90%以上依靠化學技術。
(1) 工業制*的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。
已知:
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol
2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為_________________________。
(2)*能被視為最具發展潛力的綠*能源,寫出鹼式*氧燃料電池的工作時的負極電極反應:_______。
(3)一種新型鋰離子二次電池——**鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的**鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應__________。
(4)LiOH是製備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如上圖。氣體a通入澱粉KI溶液中,發現溶液變藍,持續一段時間後,藍*逐漸褪去。則M極為電源的________(填“正”或“負”)極,B極區電解液為_______溶液(填化學式),該離子交換膜是________(填“陽”或“*”)離子交換膜。
(5)上圖所示裝置(*、陽極均為惰*電極)可用於電解尿素(CONH2)2) 的鹼*溶液製取*氣。該裝置中陽極的電極反應式為___________________________。
【回答】
(1)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol 每空2分
(2)H2-2e-+2OH-==2H2O
(3)LiFePO4—xe-=Li(1-X)FePO4+xLi+
(4)負 LiCl 陽 每空1分
(5)CO(NH2)2—6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O (2分)
知識點:電化學 膠體
題型:填空題