25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的A...

问题详情：

25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)

A．若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－5

B．M点表示盐*和XOH恰好完全反应

C．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)

D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小

【回答】

*　B

解析　a点表示0.1 mol·L－1一元弱碱XOH，若a＝－8，则c(OH－)＝10－3 mol·L－1，所以Kb(XOH)≈＝＝10－5，故A正确；两者恰好反应时，生成强*弱碱盐，溶液显**。M点AG＝0，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中*，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)，故C正确；M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐*，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐*，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题