常温下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中...

问题详情：

常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

(1)由图分析可得，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。

(2)已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数(水解常数用Kh表示)Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

(3)当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。

【回答】

*　(1)不能　(2)10　(3)6

解析　由图像可知，常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，先反应生成碳***，碳**根离子再与盐*反应生成碳*，进而分解产生二氧化碳、水。

(1)由反应及图像可知，在同一溶液中H2CO3与CO转化为HCO，故H2CO3、HCO、CO不能大量共存。

(2)当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，根据Kh＝＝2×10－4，则有c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，

pH＝－lg 10－10＝10。

(3)当溶液中H2CO3达到饱和后，开始放出CO2气体，由图像可以看出，当pH＝6时，H2CO3达到饱和，开始放出CO2气体。

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题