向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的两种*HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L－1...

问题详情：

向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的两种*HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．HX、HY均为弱*

B．Ka（HY）的数量级约为10－6

C．b点时：2c（Na+）=c（Y－）+c（HY）

D．V（NaOH）=20mL时，反应后的两种溶液中c（X－）=c（Y－）

【回答】

C

【分析】

A、由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，则HX为强*；

B、根据Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)来计算；

C、b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成起始时等量的HY和NaY，根据物料守恒分析；

D、V（NaOH）=20mL时，两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY，NaY发生水解。

【详解】

A、由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于4，则HX为强*，故A错误；

B、浓度为0.1mol·L－1的HY，由图可知，HY的pH等于4，则Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7，故B错误；

C．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成起始时等量的HY和NaY，根据物料守恒：2c（Na＋）=c（Y－）+c（HY），故C正确；

D、V（NaOH）=20mL时，两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY，NaX发生水解，所以溶液中c（X－）＞c（Y－），故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查原理了水解、弱电解质电离、离子浓度大小判断，解题关键：起始浓度均为0.1mol·L－1的两种*HX、HY，HX的pH等于1，HY的pH等于4判断出HX为强*。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题