室温下,将0.1mol·L-1盐*滴入20mL 0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐*体积的变化曲线如...

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室温下,将0.1mol·L-1盐*滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐*体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(    )

A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×10−14

B. b点所示溶液中C(Cl−)=C(NH4+)

C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c(Cl−)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH−)

【回答】

【*】D

【解析】A、Kw只受温度的影响，故a点溶液的Kw仍为1.0×10-14，A正确；B、在b点，溶液的pH=7，故有c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒可知有c(Cl−)＝c(NH4+)，B正确；C、在c点溶液中，加入的盐*的体积为20mL，能将氨水恰好完全中和，故所得的溶液为NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH4+在溶液中会水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C正确；D、在d点，加入的盐*的体积为40mL，盐*过量，所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合物，溶液显**，且由于NH4+水解，故NH4+的浓度小于H+浓度，正确的顺序为：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)，D错误，*选D。

点睛：本题考查了*溶液和碱溶液混合过程的离子浓度大小比较、溶液中Kw值的变化只受温度的影响等问题，注意离子浓度大小比较的方法，即。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题