问题详情:
298K时,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐*,溶液的pH与所加盐*的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择*酞作为指示剂
B. M点对应的盐*体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析:A. 盐*滴加氨水,滴定终点时溶液由碱*变为**,因此该滴定过程应该选择*基橙作为指示剂,A错误;B. M点pH=7,如果二者恰好反应,生成的*化铵水解溶液显**,因此M点对应的盐*体积小于20.0 mL,B错误;C. M点处的溶液显中*,则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C错误;D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L,所以N处的溶液中*离子浓度==7.6×10-12mol/L,因此pH<12,D正确,*选D。
考点:考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题