镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1盐*中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的*氧化*溶液...

问题详情：

镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐*中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的*氧化*溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入*氧化*溶液的体积为

A. 100mL               B. 500mL               C. 1000mL              D. 1500mL

【回答】

C

【解析】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为*氧化镁与*氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据*离子与*离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需*氧化*溶液的体积为：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，*选C。

【点睛】本题考查混合物反应计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。

知识点：镁和铝

题型：选择题