25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋*溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0...

问题详情：

25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋*溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐*进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

【回答】

解析：曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐*，滴加盐*到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH水解使溶液显**，A、B项错误。曲线Ⅱ表示在醋*中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，将此两式合并可得D中等式。

*：D

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题