25℃时，取浓度为0.1000mol·L－1的氨水20.00mL，用0.1000mol·L－1盐*滴定，过程中...

问题详情：

25 ℃时，取浓度为0.100 0 mol·L－1的氨水20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1盐*滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时Kb (NH3·H2O) ≈10－5

B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势

C.为使终点现象更加明显可多加上几滴*基橙

D.滴定终点时c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

【回答】

*　A

解析　根据图知，未加盐*时氨水pH＝11，则氨水中c(OH－)＝ mol·L－1＝0.001

 mol·L－1，氨水溶液中c(NH)≈c(OH－)＝0.001 mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝＝＝10－5，故A正确；*或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以开始时氨水抑制水电离，随着盐*的滴加，溶液中铵根离子浓度增大，碱*减弱，水的电离程度增大，当二者恰好完全反应时水的电离程度最大，继续滴加盐*，溶液呈**，抑制水电离，故B错误；由于指示剂能够与*或者碱溶液反应，在中和滴定时不能滴加过多的指示剂，否则会影响测定结果，故C错误；滴定终点时，溶液由黄*变为红*，溶液呈**，再结合电荷守恒得c(NH)＜c(Cl－)，溶液中*离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D错误；故选A。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题