25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋*②0.1mol·L－1的盐*③0.01mol·L－1的...

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25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋*②0.1mol·L－1的盐*③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的*离子浓度之比为

A．1∶10∶100∶1000                                   B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                                       D．14∶13∶2∶3

【回答】

A

【详解】

①c(H＋)＝1mol·L－1的醋*，根据Kw= c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)=10-14 mol·L－1；②0.1mol·L－1的盐*，c(H＋)＝0.1mol·L－1，根据Kw= c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)=10-13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液，c(OH－)=10-2mol·L－1，根据Kw= c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)= c(H＋)= 10-12mol·L－1；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液，水电离产生的c(OH－)=10-11mol·L－1；四种溶液中，由水电离出的*离子浓度之比为10-14：10-13：10-12：10-11=1∶10∶100∶1000；综上所述，本题选A。

【点睛】

常温下纯水的电离c(H＋)＝c(OH－)= 10－7mol·L－1，加入*（或碱）以后，由于增大了溶液中的 c(H＋)或c(OH－)，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，水的电离度减小，由水电离产生的 c(H＋)或c(OH－)小于10－7mol·L－1。*（或碱）浓度越大，由水电离产生的 c(H＋)或c(OH－)就越小。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题