問題詳情:
工業合成氨的反應如下:3H2+N22NH3
某溫度下,在容積恆定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段時間後反應達平衡狀態,實驗資料如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50 s內的平均反應速率 v(N2) = 。
(2)250 s時,H2的轉化率為 。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol1,H-H的鍵能為436 kJ·mol1,N-H的鍵能為391 kJ·mol1,則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為 kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是 (填字母)。
A B
(4)為加快反應速率,可以採取的措施 。
a.降低溫度 b.增大壓強 c.恆容時充入He氣
d.恆壓時充入He氣 e.及時分離出NH3
(5)下列說法錯誤的是 。
a.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率
b.上述條件下,N2不可能100%轉化為NH3
c.在一定條件下,合成氨反應有一定的限度
d.250~350 s時,生成物濃度保持不變,反應停止
【回答】
(1)1.2×103 mol·L1·s1 (2分) (2)30% (2分)
(3)46(2分) A(1分) (4)b(1分) (5)d(1分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題