室溫時，向四份各1L0.01mol·L－1的HCl溶液中分別加入0.02mol下表中的金屬，反應完成後再加入0...

問題詳情：

室溫時，向四份各1 L 0.01 mol·L－1的HCl溶液中分別加入0.02 mol下表中的金屬，反應完成後再加入0.01 mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是(　　)

【回答】

解析　A項中，首先Al與0.01 mol H＋反應生成H2 0.01 g，Al過量 mol，0.01 mol K再與水反應生成H2 0.01 g，KOH 0.01 mol。反應2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑中，據0.01 mol KOH計算，又生成H2 0.03 g，總共生成H2 0.05 g。B項中，0.02 mol Na與水反應生成H2 0.02 g，Mg與NaOH溶液不反應，故H2總質量最多0.02 g。C項中，只有Zn與*反應，生成H2 0.01 g，Al與水不反應。D項中，只有Mg與*反應，生成H2 0.01 g，Cu與水不反應。

*　A

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題