問題詳情:
25 ℃時,在10 mL濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽*,下列有關溶液中粒子濃度關係正確的是( )
A.未加鹽*時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10 mL鹽*時:c(NH)+c(H+)=c(OH-)
C.加入鹽*至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL鹽*時:c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)
【回答】
解析:選B A項,NaOH和NH3·H2O混合溶液中,NaOH完全電離,NH3·H2O部分電離,因此c(OH-)>0.1 mol·L-1,c(Na+)=0.1 mol·L-1,c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1,故c(OH-)>c(Na+)>c(NH3·H2O),錯誤;B項,在此混合溶液中加入10 mL鹽*,存在電中*原則:c(NH)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),由於等體積等濃度混合,故c(Na+)=c(Cl-),即c(NH)+c(H+)=c(OH-),正確;C項,加入鹽*至pH=7時,溶液呈中*,即c(H+)=c(OH-),那麼c(NH)+c(Na+)=c(Cl-),即c(Cl-)>c(Na+),錯誤;D項,加入20 mL鹽*時,此時溶液恰好為*化*與*化銨的混合溶液,此時溶液呈**,即存在c(H+)>c(OH-),那麼c(NH)+c(Na+)<c(Cl-),錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題