問題詳情:
下列敍述中正確的是
A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖①中電子由Zn流向Cu,鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液
C.圖②正極反應是O2+2H2O+4e¯ 4OH¯
D.圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍*沉澱生成
【回答】
*:D
解析:A.圖①中正極發生反應:Cu2++2e-=Cu,溶質由CuSO4轉化為K2SO4,附近溶液pH增大,錯誤;B.圖①中電子由Zn經外電路流向Cu,鹽橋中的Cl—移向ZnSO4溶液,錯誤;圖②中電解質溶液是*化了的,因此正極反應應是2H++2e-=H2↑,C錯誤;負極反應:Fe-2e-=Fe2+,Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液,有藍*沉澱生成,D正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題