化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列説法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶...

問題詳情：

化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列説法不正確的是

A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B．正極的電極反應式為Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−

C．鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄

D．使用一段時間後，電解質溶液的**減弱，導電能力下降

【回答】

A

【詳解】

較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化*較強，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；

B. Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−，B項正確；

為較活潑電極，做負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；

D.鉛蓄電池總反應式為PbO2 + Pb + 2H2SO4  2PbSO4 + 2H2O，可知放電一段時間後，H2SO4不斷被消耗，因而電解質溶液的**減弱，導電能力下降，D項正確。

故*選A。

知識點：化學電源

題型：選擇題