某小組用如圖裝置進行實驗，下列説法正確的是A.鹽橋中的電解質可以用KC1B.閉合K，外電路電流方向為Fe電極→...

問題詳情：

某小組用如圖裝置進行實驗，下列説法正確的是

A.鹽橋中的電解質可以用KC1

B.閉合K，外電路電流方向為Fe電極→石墨電極

C.閉合K，石墨電極上只生成銅

D.導線中流過0.15 mol e－時，加入5.55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復原組成

【回答】

【*】D

【解析】本題考查了原電池、電解池的原理。銀電極所在燒杯中為AgNO3溶液，銀離子與Cl－反應可生成白*沉澱，所以鹽橋中的電解質不能用KC1，故A錯。閉合K，Fe與**銀反應生成Fe(NO3)2和Ag，則裝置左端是原電池，Fe作負極，所以外電路電子流動方向為Fe電極→石墨電極，故B錯。根據上述分析，Fe是負極，則石墨是*極，溶液中的Cu2＋得電子生成銅，若Cu2＋消耗完，則H＋得電子生成*氣，所以石墨電極上一定有銅，可能有*氣生成，故C錯。硫*銅的物質的量為1×0.05=0.05 mol，根據Cu2＋＋2e－Cu，Cu2＋得電子0.1 mol，生成銅0.05 mol，接着2H＋＋2e－H2↑，H＋得電子0.05 mol，生成*氣0.025 mol，5.55 g Cu2(OH)2CO3的物質的量為0.025 mol，含有銅原子0.05 mol，相當於含有*氣0.025 mol，所以導線中流過0.15 mol e－時，所以加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復原組成，故D正確。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題