問題詳情:
某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計並進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流指針偏轉方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽* | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀鹽* | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀鹽* | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 濃** | 偏向Al |
試根據上表中的實驗現象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同?____________。
(2)寫出實驗3中的電極反應式。
鋁為______極 _____________;
石墨為______極_______;
(3)根據實驗結果總結:在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響?_________
【回答】
(1). 不同 (2). 負極 (3). 2Al-6e-=2Al3+ (4). 正極 (5). 6H++6e-=3H2↑ (6). 與另一種材料的活潑*、電解質溶液的*鹼*以及電解質溶液的氧化*強弱等因素有關
【解析】
【分析】
(1)金屬作負極,則實驗1中Mg的活潑*大於Al,所以Al作正極,而實驗2中Al的活潑*大於Cu,所以Al作負極。
(2)實驗3中Al為負極,電極反應為:2Al- 6e- =2A13+,石墨為正極,其電極反應為 6H+ +6e-=3H2↑。
(3)根據實驗結果總結:在原電池中金屬鋁作正極還是作負極與另一種材料的活潑*、電解質溶液的*鹼*以及電解質溶液的氧化*強弱等因素有關。
【詳解】(1)金屬作負極,則實驗1中Mg的活潑*大於Al,所以Al作正極,而實驗2中Al的活潑*大於Cu,所以Al作負極,所以實驗1、2的Al所作的電極分別是:正極、負極,故*為:不同。
(2)實驗3中Al負極,電極反應為:2Al- 6e- =2A13+,石墨為正極,其電極反應為 6H+ +6e-=3H2↑,故*為:負極;2Al-6e-=2Al3+;正極6H++6e-=3H2↑。
(3)根據實驗結果總結:在原電池中金屬鋁作正極還是作負極與另一種材料的活潑*、電解質溶液的*鹼*以及電解質溶液的氧化*強弱等因素有關,故*為:與另一種材料的活潑*、電解質溶液的*鹼*以及電解質溶液的氧化*強弱等因素有關。
【點睛】原電池是把化學能轉化為電能的裝置,原電池中,陽離子向正極定向移動,*離子向負極定向移動,負極上失電子發生氧化反應,正極上得電子發生還原反應。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題