問題詳情:
水的電離平衡曲線如右圖所示,下列説法中,正確的是
A. 圖中A、B、D三點處KW間的關係: B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫*中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,充分反應後,溶液到達B點
C. 温度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點變化到C點
D. 加熱濃縮A點所示溶液,可從A點變化到B點
【回答】
D
【解析】A. Kw=c(H+)c(OH-),KW僅是温度的函數,且隨温度升高而增大,所以圖中A、B、D三點處KW間的關係:B>A=D,故A錯誤;
B.100℃時,Kw=10-12,向pH=2 的稀硫*中逐滴加入等體積pH=10 的稀氨水後,溶液中c(OH-)增大,而一水合氨的電離平衡常數Kb= 不變,故減小;而最終氨水過量,溶液顯鹼*,反應後溶液不能達到B點,故B錯誤;
C.温度不變,在水中加入適量NH4Cl 固體,溶液由中*變為**,而C點也顯中*,故溶液不能由A變為C點,故C錯誤;
D.加熱濃縮A點溶液,由於A點溶液顯中*,故加熱濃縮後仍顯中*,且升高温度,Kw增大,故可以到達B點,故D正確;
故選D。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題