問題詳情:
水的電離平衡曲線如圖所示,下列説法正確的是
A.圖中五點KW間的關係:B>C>A=D=E
B.若從A點到D點,可採用在水中加入少量NaOH的方法
C.若從A點到C點,可採用温度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
D.若處在B點時,將pH=2的硫*與pH=12的KOH等體積混合後,溶液顯中*
【回答】
A
【解析】
A.在圖中可看出:A、D、E是在25 ℃水的電離平衡曲線,三點的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產生的離子濃度的關係,C在A、B的連線上,由於水是弱電解質,升高温度,促進水的電離,水的離子積常數增大,則圖中五點KW間的關係:B>C>A=D=E,故A正確;
B.若從A點到D點,由於温度不變,溶液中c(H+)增大,c(OH-)減小。可採用在水中加入少量*的方法,故B錯誤;
C.若從A點到C點,由於水的離子積常數增大,所以可採用升高温度的方法,故C錯誤;
D.若處在B點時,由於Kw=10—12。 pH=2的硫*,c(H+)=10-2mol/L, pH=12的KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等體積混合,由於n(OH-)> n(H+),所以溶液顯鹼*,故D錯誤;
*選A。
【點睛】
考查温度對水的電離平衡的影響及有關溶液的*鹼*的計算的知識。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題