問題詳情:
水的電離平衡曲線如下圖所示,下列説法中,正確的是
A. 圖中A、B、D三點處Kw的大小關係:B>A>D
B. 25℃時,向pH=1的稀硫*中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中的值逐漸減小
C. 在25℃時,保持温度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C點
D. A點所對應的溶液中,可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
【回答】
【*】B
【解析】試題分析:A、Kw的影響因素為温度,水的電離吸熱,升高温度Kw增大,A、B、D在同一等温線上,故圖中A、B、D三點處Kw的大小關係:B>A=D,錯誤;B、25℃時,向pH=1的稀硫*中逐滴加入pH=8的稀氨水, c(NH4+) /c(NH3·H2O)的值逐漸減小,正確;C、在25℃時,保持温度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系不能從A點變化到C點,體系從A點變化到C點,可採用加熱的方法,錯誤;D、A點所對應的溶液呈中*,Fe3+因水解生成*氧化鐵沉澱不能大量存在,錯誤。
考點:考查水的電離,鹽類的水解和離子大量共存問題。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題