如圖為不同温度下水的電離平衡曲線，已知pOH=−lgc(OH−)，下列説法正確的是A．T1和T2的關係是：T1...

問題詳情：

如圖為不同温度下水的電離平衡曲線，已知pOH=−lgc(OH−)，下列説法正確的是

A．T1和T2的關係是：T1>T2

B．KW的關係是：B>C>A=D=E

C．A點到D點：加入少量*可實現

D．T2時：pH=2的硫*與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中*

【回答】

C

【詳解】

A．水的電離是吸熱反應，升高温度促進水電離，則水的離子積常數增大，根據圖片知，Kw中A＞B，則T1＜T2，故A錯誤；

B．相同温度下，水的離子積常數相同，温度越高，水的離子積常數越大，根據圖片知，離子積常數A=E=D＞C＞B，故B錯誤；

C．A點到D點是等温線，離子積常數不變，溶液的鹼*減弱、**增強，所以A點到D點：加入少量*可實現，故C正確；

D．水的離子積常數未知，無法計算NaOH中*氧根離子濃度，等體積混合，*中*離子、鹼中*氧根離子物質的量不一定相等，溶液*鹼*無法判斷，如果是常温下，pH=2的硫*與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中*，故D錯誤；

故*為C。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題