化工廠用濃氨水檢驗*氣管道是否漏氣，利用的反應為：8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl（1）作還原劑的物質...

問題詳情：

化工廠用濃氨水檢驗*氣管道是否漏氣，利用的反應為：8NH3  + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作還原劑的物質是_____，*元素的化合價_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反應中每生成 6 mol NH4Cl，則消耗Cl2 的物質的量至少為_____mol，轉移電子的物質的量為_____mol。

【回答】

NH3    降低    3    6   

【解析】

根據所給的化學方程式分析，方程式中N元素化合價升高，Cl元素化合價降低。

【詳解】

（1）方程式中N元素化合價升高，為還原劑，故作還原劑的物質是NH3；Cl元素從0價變成-1價化合價降低；

（2）根據方程式的化學計量數可知，每生成6mol NH4Cl，消耗Cl2的物質的量至少為3mol，轉移電子數為6mol。

知識點：化學反應及其能量變化單元測試

題型：填空題