問題詳情:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑與還原產物物質的量之比為( )
A. 1:8 B. 8:1 C. 1:5 D. 5:1
【回答】
【*】D
【解析】氧化還原反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合價升高的Cl元素被氧化,HCl是還原劑,16mol中有10mol是還原劑,對應產物Cl2是氧化產物,化合價降低的Mn元素被還原,所在的反應物KMnO4是氧化劑,發生還原反應,對應產物MnCl2是還原產物,還原劑與還原產物物質的量之比為5:1,故選D。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題