問題詳情:
已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素,原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍,Y 的氧化物屬於兩*氧化物,Y、Z 位於同週期,X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血症狀。
(1)X在元素週期表中的位置是_________________。
(2)下列事實能用元素週期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。
A.Y 的最高價氧化物對應水化物的鹼*弱於Mg(OH)2
B.Z的氣態*化物的穩定*小於HF
3的溶液可用於刻蝕銅製的印刷電路板
(3)Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質,從原子結構的角度解釋其原因是______________________。
(4)工業上用電解法制備Y單質,化學方程式為___________________________。
(5)家用“管道通”的有效成分是燒鹼和Y 的單質,使用時需加入一定量的水,此時發生反應的化學方程式為______________________________。
(6)W的單質可用於處理**廢水中的NO3-,使其轉化成為銨根離子,同時生成磁*的W的氧化物H,再進行後續處理。相應離子方程式為____________。Y 的單質與H在高温下反應的化學方程式為_________。
【回答】
(1). 第二週期,第IVA族 (2). AB (3). Cl(可用Z代替)和Br同主族,最外層均為7個電子,電子層數、原子半徑Br大於Cl,核對最外層電子的引力Br小於Cl,原子得電子能力Br小幹Cl,元素的非金屬*Br弱於Cl,單質的氧化*Br2弱於Cl2 (4). 2Al2O3 (熔融) 4A1+3O2↑ (5). 2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 ↑ (6). 3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+ (7). 8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe
【解析】
已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素,原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍,X為C元素;Y 的氧化物屬於兩*氧化物,Y為Al元素;Y、Z 位於同週期,X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14,則Z原子最外層電子數為14-4-3=7,Z為Cl元素;W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血症狀,W為Fe元素。
(1)X為C元素,在元素週期表中位於第二週期,第IVA族,故*為:第二週期,第IVA族;
(2)A.同一週期從左到右,元素的金屬*逐漸減弱,元素的金屬*越弱,最高價氧化物對應水化物的鹼*越弱,因此*氧化鋁的鹼*弱於Mg(OH)2,能夠用元素週期律解釋,故選;B.同一主族從上到下,元素的非金屬*逐漸減弱,元素的非金屬*越弱,氣態*化物越穩定,HCl的穩定*小於HF,能夠用元素週期律解釋,故選;3的溶液可用於刻蝕銅製的印刷電路板,是利用鐵離子的氧化*,與元素週期律無關,故不選;故選AB;
(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族,最外層均為7個電子,電子層數、原子半徑Br大於Cl,核對最外層電子的引力Br小於Cl,原子得電子能力Br小幹Cl,元素的非金屬*Br弱於Cl,單質的氧化*Br2弱於Cl2,因此*氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質,故*為:Cl(可用Z代替)和Br同主族,最外層均為7個電子,電子層數、原子半徑Br大於Cl,核對最外層電子的引力Br小於Cl,原子得電子能力Br小幹Cl,元素的非金屬*Br弱於Cl,單質的氧化*Br2弱於Cl2;
(4)工業上用電解熔融的氧化鋁製備鋁單質,化學方程式為2Al2O3 (熔融) 4A1+3O2↑,故*為:2Al2O3 (熔融) 4A1+3O2↑;
(5)家用“管道通”的有效成分是燒鹼和鋁,使用時需加入一定量的水,鋁能夠與*氧化*溶液反應放出*氣,反應的化學方程式為2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 ↑,故*為:2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 ↑;
(6)鐵可用於處理**廢水中的NO3-,使其轉化成為銨根離子,同時生成磁*氧化鐵,反應的離子方程式為3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+,鋁與四氧化三鐵在高温下發生鋁熱反應,反應的化學方程式為8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe,故*為:3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+;8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題