)A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬於兩*...

問題詳情：

)A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬於兩*氧化物，D、E位於同週期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血症狀。

(1)A在元素週期表中的位置是______________。

(2)下列事實能用元素週期律解釋的是(填字母序號)________。

a．D的最高價氧化物對應水化物的鹼*弱於Mg(OH)2

b．E的氣態*化物的穩定*小於HF

c．WE3的溶液可用於刻蝕銅製的印刷電路板

(3)E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是____________________________________________________________。

(4)①工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為__________________________________。

②家用“管道通”的有效成分是燒鹼和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為______________________________________。

(5)W的單質可用於處理**廢水中的NO，使其轉換為NH，同時生成有磁*的W的氧化物X，再進行後續處理。上述反應的離子方程式為_______________________________________________________________。

【回答】

*　(1)第二週期，第ⅣA族　(2)ab

(3)Cl(可用E代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大於Cl，核對最外層電子的引力Br小於Cl，原子得電子能力Br小於Cl，元素的非金屬*Br弱於Cl，單質的氧化*Br2弱於Cl2

(4)①2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)3Fe＋NO＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋NH

解析　A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。A的原子最外層電子數是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬於兩*氧化物，D為Al元素；D、E位於同週期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，則E最外層電子數為14－4－3＝7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血症狀，W為Fe元素。

(2)a.同一週期，從左到右，元素的金屬*逐漸減弱，鋁的金屬*比鎂弱，因此*氧化鋁的鹼*弱於Mg(OH)2，與元素週期律有關，正確；

b．同一主族，從上到下，元素的非金屬*逐漸減弱，*元素的非金屬*小於*，則*化*的穩定*小於HF，與元素週期律有關，正確；

c．*化鐵溶液可用於刻蝕銅製的印刷電路板，是因為鐵離子的氧化*比銅離子強，與元素週期律無關，錯誤。

(4)①工業上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

②鋁與*氧化*溶液反應生成偏鋁**和*氣，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

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