問題詳情:
某學生做如下實驗:第一步,在澱粉﹣KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,並加入少量稀硫*,溶液立即變藍;第二步,在上述藍*溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍*逐漸消失.下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敍述不正確的是( )
A.氧化*:ClO﹣>I2>SO42﹣
B.藍*消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白*
C.澱粉﹣KI溶液變藍是因為I﹣被ClO﹣氧化為I2,I2使澱粉變藍
D.若將Na2SO3溶液加入*水中,*水褪*
【回答】
【考點】氧化還原反應.
【分析】在澱粉*化鉀溶液中加入少量次***溶液,並加入少量的稀硫*,溶液立即變藍,説明NaClO將KI氧化為單質*;加入足量的亞硫**溶液,藍*逐漸消失,説明*單質將Na2SO3氧化為Na2SO4,自身成為*離子.
【解答】解:在澱粉*化鉀溶液中加入少量次***溶液,並加入少量的稀硫*,溶液立即變藍,説明NaClO將KI氧化為單質*;加入足量的亞硫**溶液,藍*逐漸消失,説明*單質將Na2SO3氧化為Na2SO4,自身成為*離子,
A.第一步反應生成了*單質,説明氧化*:ClO﹣>I2,第二步*被Na2SO3還原,説明氧化*:ClO﹣>I2>SO42﹣,故A正確;
B.根據以上分析知,藍*消失的原因是Na2SO3溶液具有還原*,故B錯誤;
C.根據以上分析知,澱粉﹣KI溶液變藍是因為I﹣被ClO﹣氧化為I2,I2使澱粉變藍,故C正確;
D.亞硫**具有還原*,能被強氧化劑*氣氧化生成硫**,同時*氣被還原為*離子,所以*水褪*,故D正確;
故選B.
【點評】本題考查氧化還原反應,明確物質的*質及物質之間發生的反應是解本題關鍵,知道氧化*強弱判斷方法,題目難度不大.
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:選擇題