將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量，並將溶液加熱，產生的...

問題詳情：

 將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過 量，並將溶液加熱，產生的氣體與HC1的物質的量的關係如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發)，下列説法不正確的是（   ）

A．0點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B．常温下，a點溶液pH>7

C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A．Na2CO3跟鹽*的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小於從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，則溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，A項正確；B．常温下，a點的溶液為NaHCO3溶液，碳***溶液顯鹼*，所以pH>7，B項正確；C．由圖可知，a點時開始生成氣體，發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等於開始通入的二氧化碳的物質的量，開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，C項錯誤；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據*離子守恆有n（NaCl）=n（HCl），根據*離子守恆有n（NaOH）=n（NaCl），n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=5mol÷2L=2.5mol/L，D項正確；*選D。

考點：考查化學圖像的分析，碳及其化合物的*質。

知識點：*的化合物

題型：選擇題