用廢Ni--MH電池正極材料可製備電子級硫*鎳晶體，其工藝流程如下圖所示:回答下列問題:(1)廢Ni-NH電池...

問題詳情：

用廢Ni--MH電池正極材料可製備電子級硫*鎳晶體，其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)廢Ni-NH電池正極材料硫*浸出液中的成分濃度如下表所示:

溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(結果保留四位有效數字)。

(2)在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉化為難溶的針鐵礦(FeOOH),寫出反應的離子方程式:___________。

(3)“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉化為難溶的CaF2和MgF2。當加入過量NaF後，所得“濾液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)“除錳”時，(NH4)2S2O8與“濾液3”中的MnSO4反應生成含錳化合物R、硫*銨及硫*，若氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1，則R的化學式為_____。(填字母)

2    2O3   c.(NH4)2MnO4     (OH)3

(5)“除鋅”時，Zn2+與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶於萃取劑的絡合物ZnA2·2HA。

①試寫出萃取時反應的離子方程式______________。

②“除鋅”時、鋅的萃取率隨料液pH變化如右圖所示：試分析pH增大時，鋅的萃取率有所增大的原因是_____________________。

③“*作X”的名稱是________________。

【回答】

.(1)1.773(2 分)

(2)2Fe2++H2O2 +2H2O=2FeOOH↓+4H+(2 分)

(3)7.37×10-11(2分)

(4)a(2分)

(5) ①Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ (2分)

②料液的pH增大,使料液中的c(H+)減小,促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ 向右進行，鋅的萃取率增大(3 分)

③分液(1分)

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題