問題詳情:
三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)製取草*鎳(NiC2O4·2H2O),再高温煅燒草*鎳製取三氧化二鎳。已知草*的鈣、鎂、鎳鹽均難溶於水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。
(1)*作1為 。
(2)生產過程中多次進行過濾,實驗室進行過濾*作中需用到玻璃棒,下列實驗*作中哪些*作中玻璃棒的作用完全相同的是 (填選項字母)。
①配製0.1mol/L的H2SO4溶液
②測定Na2CO3溶液的pH
③用KI澱粉試紙檢驗溶液中的氧化*離子
④加熱食鹽溶液製備NaCl晶體
⑤配製20%的KNO3溶液
A.①⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④
(3)加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為 ;加入Na2CO3溶液調pH至4.0~4.5,其目的為 ;加入NH4F後除掉的雜質是 。
(4)草*鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中乾燥脱水後在高温下煅燒三小時,製得Ni2O3,同時獲得混合氣體。草*鎳受熱分解的化學方程式為 。
(5)工業上還可用電解法制取Ni2O3。用NaOH溶液調節NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4後採用惰*電極電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱鹼*條件下生成ClO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。amol二價鎳全部轉化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質的量為 。
(6)電解法制取Ni2O3的實際過程中,有時獲得一種結晶水合物,已知含1molNi的該物質中含有0.5mol結晶水。取該化合物20.2g進行充分加熱,獲得Ni2O3固體和0.2mol水,則該結晶水合物的化學式為 。
【回答】
(1)加*溶解,過濾(1分)
(2)BC
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O; 促進Fe3+水解沉澱完全(1分);
Ca2+、Mg2+
(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑
(5)ClO-+2Ni(OH)2===Cl-+Ni2O3+2H2O 1.25a mol
(6)NiOOH·H2O或2NiOOH·H2O
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題