問題詳情:
用NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是
A.2 mL 0.5 mol/L硅**溶液中滴入鹽*所製得的硅*膠體中,含膠粒數目為0.001 NA
B.8.4 g NaHCO3固體中含有的離子總數為0.3 NA
C.25℃時,1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有*離子數目為0.l NA
D.7.8 g 過氧化*固體中含有的共用電子對數目為0.2NA
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、硅**與鹽*反應生成硅*膠體,則膠體是硅*分子的聚合體,所以膠粒的數目小於0.001NA,錯誤;B、碳***固體中的離子為碳**根離子和*離子,8.4g碳***的物質的量是0.1mol,所以含有的離子數目是0.2NA,錯誤;C、pH=1的醋*溶液中*離子的濃度是0.1mol/L,則1L醋*溶液中*離子的物質的量是0.1mol,數目是0.1NA,正確;D、7.8g過氧化*的物質的量是0.1mol,其中2個O原子之間形成一對共用電子對,所以0.1mol過氧化*中含有的共用電子對數是0.1NA,錯誤,*選C。
考點:考查阿伏伽德羅常數與微粒數的關係判斷
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題