設NA表示阿伏加德羅常數，下列説法正確的是A．將1L2mol/L的FeCl3溶液製成膠體後，其中含有*氧化鐵膠...

問題詳情：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列説法正確的是

A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液製成膠體後，其中含有*氧化鐵膠粒數為2NA

B．常温常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-

D．向某無*溶液中滴加BaCl2溶液，產生白*沉澱，原溶液中一定含有SO42-

【回答】

B

【解析】

3溶液製成膠體時，一個*氧化鐵膠粒是多個*氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數變少；B.利用計算假設，假設23g全為NO2求出極端值，再假設23g全為N2O4求出極端值，最終結果介於兩者之間；O4在溶液中完全電離為*離子、*離子和硫*根離子；D.關於Ba2+的沉澱，可以為BaSO4，也可以為BaCO3，當產生白*沉澱時，無法確定溶液中是否含有SO42-。

【詳解】

A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，製成膠體時，一個*氧化鐵膠粒是多個*氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數小於2NA，故A錯誤；B.極端假設，當23g氣體全為NO2時，其物質的量為0.5mol，含有NA個氧原子，當23g氣體全為N2O4時，其物質的量為0.25mol，含有NA個氧原子，故當23g NO2和N2O4任意比例混合時，一定含有NA個氧原子，故B項正確；O4在溶液中完全電離為*離子、*離子和硫*根離子，故溶液中無HSO4﹣，故C項錯誤；D.向某無*溶液中滴加BaCl2溶液，產生白*沉澱，可能為BaCO3沉澱，也可能為BaSO4沉澱，無法確定溶液中是否含有SO42-，故D項錯誤。綜上，本題選B。

知識點：膠體

題型：選擇題