實驗室採用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、...

問題詳情：

實驗室採用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下 ：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉澱，應先向沉澱反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。

（2）如右圖所示，過濾*作中的一處錯誤是_______________________________。

（3）判斷流程中沉澱是否洗淨所用的試劑是_____________________________；高温焙燒時，用於盛放固體的儀器名稱是________________。

（4）無水AlCl3（183°C昇華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置製備。

裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑後也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。

【回答】

【*】    (1). B    (2). 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁    (3). AgNO3溶液（或***化的AgNO3溶液）    (4). 坩堝    (5). 除去HCl    (6). 吸收水蒸氣    (7). 鹼石灰

【解析】實驗室採用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到*氧化鎂以及*氧化鋁的混合物沉澱，將沉澱洗滌乾燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2 溶解*小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成*氧化鎂沉澱，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉澱，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉澱中洗滌液中含有*離子和銨根離子，若判斷是否洗淨，可以取少量最後一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或****的AgNO3溶液）；高温焙燒時，用於盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和*氣之間發生反應生成*化鋁，*化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故製取的*氣中含有*化*和水，應除去，並且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的*化鋁變質，因為*化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩餘的*氣。吸收水分還可以用鹼石灰。

知識點：鎂和鋁

題型：綜合題