2molA與2molB混合於2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2s...

問題詳情：

2 mol A與2 mol B混合於2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s後，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　　）

A．v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉化率為25%

D．C的體積分數為20%

【回答】

A

【分析】

根據題中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本題考查化學反應速率和化學平衡，運用化學反應速率之比等於化學計量數之比和勒夏特列原理分析。

【詳解】

A. 2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用單位時間內各物質的物質的量濃度變化來表示，如v（A）＝；不同物質表示的速率間有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d規律。反應中A轉化2 mol×50%＝1  mol，B轉化1  mol×＝1.5 mol，v（C）＝v（A）＝＝0.25 mol·L－1·s－1= v（D），A項正確；

B．v（C）∶v（D）＝0.25  mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B項錯誤；

C．B的轉化率為×100%＝75%，C項錯誤；

D．反應中A轉化2 mol×50%＝1 mol，生成1molC，總物質的量減少0.5mol，C的體積分數也就是物質的量分數，為×100%≈28.6%，D項錯誤；

*選A。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題