*晶石又名六*鋁**(Na3AlF6)，白*固體，微溶於水，常用作電解鋁工業的助熔劑。工業上用螢石(主要成分是...

問題詳情：

*晶石又名六*鋁**(Na3AlF6)，白*固體，微溶於水，常用作電解鋁工業的助熔劑。工業上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫*、*氧化鋁和碳**溶液通過濕法制備*晶石，某化學實驗小組模擬工業上製取Na3AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四*乙烯儀器組裝而成)。

已知：CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑

（1）實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是                         (用化學方程式表示)。

（2）裝置Ⅲ的作用為                                                    。

（3）在實驗過程中，裝置Ⅱ中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白*固體析出，請寫出該反應的離子反應方程式：                               。

（4）在實驗過程中，先向裝置Ⅱ中通入HF氣體，然後再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和Al(OH)3混合後再通入HF氣體，其原因是                                 。

（5）裝置Ⅱ反應後的混合液經過過濾可得到Na3AlF6晶體，在過濾*作中確定沉澱已經洗滌乾淨的方法是                                                 。

（6）在電解制鋁的工業生產中，陽極的電極反應式為                        。

（7）螢石中含有少量的Fe2O3雜質，可用裝置Ⅰ反應後的溶液來測定*化鈣的含量。具體*作如下：取8.0g螢石加入裝置Ⅰ中，完全反應後，將混合液加水稀釋，然後加入足量的KI固體，再以澱粉為指示劑，用0.1000mol·L−1 Na2S2O3標準溶液滴定，當出現                          現象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則螢石中*化鈣的百分含量為     。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I−)

【回答】

（17分）（1）4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O　

（2）作為安全瓶，防止倒吸　

（3）2Al(OH)3＋12HF＋6Na+＋3CO===2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O　

（4）碳**溶液呈鹼*，Na2CO3會首先與HF反應，不利於Al(OH)3的溶解　

（5）取最後一次洗滌液少許於試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白*沉澱生成，説明沉澱已洗滌乾淨　

（6）2O2−－4e−===O2↑　

（7）溶液藍*褪去，且半分鐘內不恢復    　96%  （3分）

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題