問題詳情:
在微電子工業中 NF3 常用作氮化硅的蝕刻劑,工業上通過電解含 NH4F 等的無水熔融物生產NF3,其電解原理如圖。下列説法不正確的是( )
A. a 電極為電解池的陽極
B. 陽極的電極反應式: NH4++3F--6e—===NF3+4H+
C. 電解過程中可能還會生成少量氧化*極強的氣體單質,該氣體的分子式為 F2
D. H+由b極移向a極,並參與電極反應
【回答】
【*】D
【解析】A.由圖可知,*離子在b極得到電子生成*氣,故b為*極,那麼a為陽極,故A正確;B.a為陽極銨根失電子發生氧化反應生成NF3,反應式為:NH4++3F--6e-=NF3+4H+,故B正確;C.依據電解原理可知,*離子也可能失去電子生成*單質,所以電解過程中還會生成少量氧化*極強的氣體單質,該氣體的分子式是F2,故C正確;D.電解過程中,H+向*極移動,所以H+由a極移向b極,故D錯誤;故選D。
點睛:本題主要考查的是電解池反應原理等,注意結合裝置圖分析判斷電極反應及產物。由圖可知,*離子在b極得到電子生成*氣,故b為*極,那麼a為陽極銨根失電子發生氧化反應生成NF3,反應式為:NH4++3F--6e-=NF3+4H+。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題